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课程：高中化学 教材：高中化学人教版选择性必修1 化学反应原理 章节：第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标 知识目标 通过分析水的电离平衡与离子积常数 K w K w​的实验数据及温度影响，能准确解释 K w = c ( H + ) ⋅ c ( O H − ) K w​=c(H + )⋅c(OH − )的含义，概括纯水及稀溶液中 c ( H + ) c(H + )与 c ( O H − ) c(OH − )的数量关系，并运用 p H = − lg ⁡ c ( H + ) pH=−lgc(H + )进行简单计算。 基于酸碱中和滴定原理与pH突变曲线，能描述指示剂变色原理，分析滴定终点判断依据，并完成标准酸碱溶液浓度的定量计算。 核心素养 宏观辨识与微观探析：从导电性实验现象辨识水的微弱电离，结合 H 2 O ⇌ H + + O H − H 2​O⇌H + +OH − 电离方程式，建立宏观酸碱性与微观离子浓度的关联。 科学探究与创新意识：设计或评价pH测定方案，对比pH试纸、pH计与指示剂的适用情境，体会定量分析中误差控制与数据处理的科学方法。 科学态度与社会责任：结合人体血液pH、土壤酸碱性、废水处理等实例，理解溶液pH调控对健康、农业与环保的重要意义，形成尊重事实、服务社会的责任意识。 变化观念与平衡思想：认识水的电离是动态可逆过程， K w K w​随温度变化体现平衡移动规律，理解弱电解质电离平衡的普遍性与条件依赖性。